取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.
题型:海淀区一模难度:来源:
取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应,将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g(不含结晶水).设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水.试计算:(写出计算过程,计算结果保留一位小数) (1)该反应中生成的气体的质量. (2)参加反应的盐酸的质量. (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数. |
答案
(1)反应前后固体质量之差为27.2g-25g=2.2g 设反应生成二氧化碳的质量为X,生成氯化钙的质量为Y,参加反应的盐酸的溶质的质量为Z CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 反应前后固体的质量差 100 73 111 44 111-100=11 Z Y X 2.2g === 解之得:X=8.8g,Y=22.2g,Z=14.6g 答:生成气体的质量为8.8g (2)参加反应的盐酸的质量为=100g 答:反应的盐酸的质量为100g (3)反应后所得溶液为氯化钙溶液,溶液质量=25+100-(27.2-22.2)-8.8=111.2g 所得溶液溶质的质量分数为×100%=20% 答:所得溶液溶质的质量分数为20% |
举一反三
“黄铜”是铜锌合金,具有较高机械性能,比纯铜耐腐蚀.现取20.0g某种黄铜投入l00g某浓度的稀硫酸中,完全反应后得到氢气0.1mol.请计算: ①该黄铜含锌的物质的量是______mol(根据化学方程式列式计算). ②剩余溶液的质量______g (写出计算过程). |
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.某同学进行如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.8g.(假设其他物质不与盐酸反应) ①产生二氧化碳气体的质量是______ g,这些二氧化碳的物质的量是______mol. ②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量(写出计算过程). |
实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体.现需收集4瓶(每瓶以125mL计算)二氧化碳气体,问至少需要多少克大理石(含碳酸钙80%)与足量的稀盐酸反应才能制得?(实验条件下二氧化碳的密度为2g•L-1,结果保留一位小数) |
将6.9碳酸钾放入50g水中完全溶解后,加入80g硝酸钡溶液,恰好完全反应.计算:过滤后,所得滤液的溶质质量分数.(计算结果精确到0.1) |
16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固体混合物,加入盛有足量水的烧杯中,固体完全溶解形成溶液.然后向烧杯中加入100g一定质量分数的NaOH溶液,恰好完全反应(计算结果精确到0.1). 试计算:(1)产生沉淀的质量是多少克? (2)如果使所得溶液的溶质的质量分数为10%,烧杯中水的质量是多少克? |
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