鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为
题型：闸北区一模难度：来源：
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某同学进行如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应）
①产生二氧化碳气体的质量是______ g，这些二氧化碳的物质的量是______mol．
②计算这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量（写出计算过程）． |
答案
①根据质量守恒定律，可推得产生二氧化碳气体的质量是：10g+90g-97.8g=2.2g；
根据物质的量和摩尔质量的概念，可知二氧化碳的物质的量是：=0.05mol．
②设10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.2g
=
x=5g．
答：①产生二氧化碳气体的质量是2.2g，这些二氧化碳的物质的量是0.05mol；
②这10g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为5g． |
举一反三
| 实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳气体．现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，问至少需要多少克大理石（含碳酸钙80%）与足量的稀盐酸反应才能制得？（实验条件下二氧化碳的密度为2g•L-1，结果保留一位小数） |
| 将6.9碳酸钾放入50g水中完全溶解后，加入80g硝酸钡溶液，恰好完全反应．计算：过滤后，所得滤液的溶质质量分数．（计算结果精确到0.1） |
16gCuSO4和14.2gNa2SO4的固体混合物，加入盛有足量水的烧杯中，固体完全溶解形成溶液．然后向烧杯中加入100g一定质量分数的NaOH溶液，恰好完全反应（计算结果精确到0.1）．
试计算：（1）产生沉淀的质量是多少克？
（2）如果使所得溶液的溶质的质量分数为10%，烧杯中水的质量是多少克？ |
| 某化合物在氧气中完全燃烧时，消耗了氧气4.8克，同时只生成4.4克的二氧化碳和2.7克水，则该化合物的质量为______克，此化合物所含元素为______（填：元素符号）各元素的质量比为______（与所填元素对应） |
“黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”．由于外观酷似黄金，常被不法商贩冒充黄金出售．某实验小组为了辨别真伪，用该合金与稀盐酸反应，将三次实验所得相关的数据记录如下：
| 物质质量 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所取合金的质量/g | 25 | 25 | 50 | | 所用稀盐酸的质量/g | 120 | 160 | 100 | | 充分反应后，剩余物总质量/g | 144.6 | 184.6 | 149.6 |
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