实验次数 | 1 | 2 | 3 | |||||||||
所取黄铜样品的质量(g) | 10.0 | 10.0 | 20.0 | |||||||||
加入稀硫酸的质量(g) | 100.0 | 80.0 | 80.0 | |||||||||
反应后烧杯内剩余物质的质量(g) | 109.8 | 89.8 | 99.8 | |||||||||
(1)由题中数据分析可知,第二次实验恰好完全反应,所以所以黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应时两种物质的质量之比为10g:80g=1:8; 根据质量守恒定律可知,完全反应时生成氢气的质量=(10g+80g)-89.8g=0.2g 设样品中锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为y. Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g
x=6.5g y=16.1g ∴该黄铜样品中铜的质量分数为:
故答案为:1:8,35% (2)黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的溶液中溶液的质量为89.8g-(10g-6.5g)=86.3g ∴所得的溶液中溶质的质量分数=
答:所得溶液中溶质的质量分数为18.7%. | ||||||||||||
小华同学想测定Cu-Zn 合金及Cu-Ag 合金中铜的质量分数,实验室可以提供稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液及必要的仪器,请你帮小华设计实验来测定其中一种合金中铜的质量分数. |