已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是(  )A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L N

已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是(  )A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L N

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已知两种弱酸的酸性:HA>HB,常温时下列各项比较中正确的是(  )
A.两种溶液①0.1mol/L HA溶液;②0.3mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3•H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中:[c(Na+)-c(A-)]>[c(K+)-c(B-)]
答案
A.0.3mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合后生成c(HA)=0.1mol/L,c(A-)=0.05mol/L,②中c(A-)大于①,抑制HA的电离,则c(H+):①>②,故A错误;
B.根据物料守恒,等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液中存在:
c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)=c(Na+),则有:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB),故B正确;
C.pH=9的三种溶液①NaB促进水的电离,水的电离程度最大;②NH3•H2O和③NaOH都抑制水的电离,水的电离程度相同,则有①>②=③,故C错误;
D.物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),
由于弱酸的酸性:HA>HB,则NaA溶液中c(OH-)小于KB溶液中c(OH-),[c(Na+)-c(A-)]<[c(K+)-c(B-)],故D错误.
故选B.
举一反三
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为:
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HFKa=6.8×10-4mol•L-1
CH3COOHKa=1.7×10-5mol•L-1
HCNKa=6.2×10-10mol•L-1
H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1      Ka2=4.7×10-11mol•L-1
室温下,0.1mol/L的氨水溶液中,下列关系式中不正确的是(  )
A.c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
B.c(OH-)>c(H+
C.c(NH3•H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1mol/L
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )
A.10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-
D.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是(  )
A.c(NH+4):③>①
B.水电离出的c(H+):②>①
C.①和②等体积混合的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
在相同温度时,100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是(  )
A.H+的物质的量
B.电离程度
C.中和时所需NaOH的量
D.CH3COOH分子的物质的量