下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-
题型：不详难度：来源：
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）| A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | | B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-） | | C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-） | | D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
|
答案
A、10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH3COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl-）＜c（Na+），c（OH-）＜c（H+），故A 错误；
B、0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，HB-判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C错误；
D、0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D． |
举一反三
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）| A．c（NH+4）：③＞① | | B．水电离出的c（H+）：②＞① | | C．①和②等体积混合的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O） | | D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH+4）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
|
在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）| A．H+的物质的量 | | B．电离程度 | | C．中和时所需NaOH的量 | | D．CH3COOH分子的物质的量 |
|
下列表述中正确的是（ ）| A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质 | | B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3⇌2H++C | | D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度 |
|
常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | | C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 | | D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
|
某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（ ）| A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-） | | B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 | | C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 | | D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
|
最新试题
热门考点