某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-,下列叙述不正确的是( )A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.0.10 mol/L的
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-,下列叙述不正确的是( )A.溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(A-) | B.0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)增大 | C.HA溶液中加少量的NaA固体,平衡逆向移动 | D.常温下,加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
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答案
A.溶液呈电中性,阴阳离子所带电荷相等,根据电荷守恒得:c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.加水稀释促进弱电解质电离,氢离子浓度减小,水的离子积常数不变,所以c(OH-)增大,故B正确; C.加入NaA时,c(A-)增大,从而抑制弱酸电离,故C正确; D.温度不变,弱酸的电离平衡常数不变,故D错误; 故选D. |
举一反三
向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中,加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A.H2O | B.CH3COONa | C.NH3•H2O | D.H2SO4 |
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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为:______ ①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa NH4Cl溶液呈______性,其水解的离子方程式为______. 在配制氯化铵溶液时,为了防止发生水解,可以加入少量的______. 醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______,往醋酸溶液中加入醋酸铵固体,溶液PH会______.(填“增大”“减小”或“不变”) |
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) | B.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体,CH3COOH的电离平衡逆向移动 | C.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小 | D.常温下,0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 |
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下列化学原理表述正确的是( )A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大 | B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3) | C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多 |
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已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,则下列说法正确的是( )A.醋酸的电离程度一定增大 | B.发生电离的分子总数增多 | C.溶液的pH一定减小 | D.溶液的导电能力一定变强 |
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