醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | | B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 | | C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
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答案
A．醋酸溶液中存在电荷守恒，所以得c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．醋酸钠中含有醋酸根离子，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，抑制醋酸电离，故B正确；
C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．常温下，pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，硫酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积等物质的量浓度的氢氧化钠和硫酸溶液中，硫酸中氢离子的物质的量大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量，所以混合溶液呈酸性，故D正确；
故选C． |
举一反三
下列化学原理表述正确的是（ ）| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 | | B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | | D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）| A．醋酸的电离程度一定增大 | | B．发生电离的分子总数增多 | | C．溶液的pH一定减小 | | D．溶液的导电能力一定变强 |
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下列表述或判断正确的是（ ）| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） | | B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② | | C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 | | D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）| A．HCl | B．CH3COO- | C．Fe3+ | D．Cl- |
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在NH3．H2O⇌NH+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | | C．加少量氯化铵固体 | D．加热 |
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