对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）A．HClB．CH3COO-C．Fe3+D．Cl-
题型：不详难度：来源：
对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）| A．HCl | B．CH3COO- | C．Fe3+ | D．Cl- |
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答案
水的电离方程式为：H2O⇌H++OH-
A、加入HCl，向溶液中加入了H+，c（H+）增大，电离平衡向左移动，故A错误；
B、加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故B错误；
C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子，溶液中c（OH-）减小，电离平衡向右移动，故C错误；
D、Cl-加入后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故D正确．
本题答案是D． |
举一反三
在NH3．H2O⇌NH+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | | C．加少量氯化铵固体 | D．加热 |
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）． |
CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（ ）| A．NaCl | B．CH3COONa | C．Na2CO3 | D．NaOH |
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常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）| A．c（NH4+） | B．c（OH-） | C．c（NH3•H2O） | D．c（NH4+）•c（OH-） |
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在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（ ）| A．加NaOH（s） | B．加盐酸 | C．升高温度 | D．加蒸馏水 |
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