对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-

对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-
答案
水的电离方程式为:H2O⇌H++OH-
A、加入HCl,向溶液中加入了H+,c(H+)增大,电离平衡向左移动,故A错误;
B、加入了CH3COO-,CH3COO- 会结合H+,c(H+)减小,平衡向右移动,故B错误;
C、Fe3+能够结合水电离的氢氧根离子,溶液中c(OH-)减小,电离平衡向右移动,故C错误;
D、Cl-加入后,对水的电离平衡没有影响,平衡不移动,故D正确.
本题答案是D.
举一反三
在NH3.H2O⇌NH
 +4
+OH-形成的平衡中,要使NH3•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是(  )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加少量氯化铵固体D.加热
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______;下列方法中,可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol•L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                    f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸______υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:______;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______(保留三位有效数字).
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CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是(  )
A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaOH
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常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,保持不变的是(  )
A.c(NH4+B.c(OH-C.c(NH3•H2O)D.c(NH4+)•c(OH-
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在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是(  )
A.加NaOH(s)B.加盐酸C.升高温度D.加蒸馏水
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