CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（ ）A．NaClB．CH3COONaC．Na
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CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是（ ）| A．NaCl | B．CH3COONa | C．Na2CO3 | D．NaOH |
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答案
A、氯化钠和醋酸不反应也没有相同的离子，所以不能使平衡向左移动，故A错误；
B、醋酸钠和醋酸有相同的阴离子醋酸根离子，能抑制醋酸的电离，所以能使平衡向左移动，故B正确；
C、碳酸钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故C错误；
D、氢氧化钠能和氢离子反应生成二氧化碳和水，所以能促进醋酸的电离使平衡向右移动，故D错误；
故选B． |
举一反三
常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-．往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液，保持不变的是（ ）| A．c（NH4+） | B．c（OH-） | C．c（NH3•H2O） | D．c（NH4+）•c（OH-） |
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在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使电离平衡向右移动且c（H+）增大，可采取的措施是（ ）| A．加NaOH（s） | B．加盐酸 | C．升高温度 | D．加蒸馏水 |
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0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中，氢离子浓度最大的是（ ）| A．NH3•H2O | B．NH4Cl | C．HCl | D．CH3COOH |
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常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）| A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH-定为14-a | | B．某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H-）＞c（OH-） | | C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+） | | D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA） |
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根据下表数据，下列判断正确的是（ ）
| 电离常数（25℃） | HF：
Ki=3.6×10-4 | H3PO4：
Ki1=7.5×10-3，
Ki2=6.2×10-8，
Ki3=2.2×10-13 |
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