根据下表数据，下列判断正确的是（ ）
| 电离常数（25℃） | HF：
Ki=3.6×10-4 | H3PO4：
Ki1=7.5×10-3，
Ki2=6.2×10-8，
Ki3=2.2×10-13 |
答案
电离常数越大，酸性越强，则酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-＞HPO42-，则
A．溶液存在电荷守恒，应为c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（H2PO4-）+2c（HPO42-）+3c（PO43-）+c（OH-），故A错误；
B．酸性：H3PO4＞HF＞H2PO4-，则少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为：H3PO4+F-=H2PO4-+HF，故B正确；
C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO4，故C错误；
D．酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H+的能力：PO43-＞HPO42-＞F-，故D正确．
故选BD． |
举一反三
下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）| A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 | | B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 | | C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-） | | D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 |
| 有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）| A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 | | B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 | | C．氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍 | | D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同 |
| 有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 | | B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 | | C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 | | D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
| 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | | B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | | D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
| 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）| A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+） | | B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | | C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH）＞c（SO）＞c（H+） | | D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
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