有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1B．分别加水稀释10
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有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是（ ）| A．两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 | | B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 | | C．氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）：后者是前者的两倍 | | D．用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，消耗盐酸的体积相同 |
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答案
A、两种溶液中，氢离子浓度为10-11mol/L，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1，故A正确；
B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；分别加水稀释100倍后，氢氧化钡溶液是强碱的pH为9，氨水溶液是弱碱的pH小于9，故B错误；
C、氨水是弱碱存在电离平衡，PH相同氢氧根离子浓度相同，；氨水中的c（NH4+）和氢氧化钡中的c（Ba2+）相同，故C错误；
D、用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液，氨水是弱电解质，消耗盐酸的体积多，故D错误；
故选A． |
举一反三
有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 | | B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 | | C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 | | D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | | B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | | D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）| A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+） | | B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | | C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH）＞c（SO）＞c（H+） | | D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 | | B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |
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常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HX物质的量
浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量
浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | | 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | C2 | C2 | pH=10 |
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