有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．H
题型：不详难度：来源：
有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是（ ）| A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强 | | B．HX、HY、HZ三者均为弱酸 | | C．在X-、Y-、Z-三者中以Z-最易发生水解 | | D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol |
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答案
A．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，根据题意知，在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强，故A正确；
B．NaX、NaY、NaZ水溶液都大于7，说明这三种盐都是强碱弱酸盐，所以这三种酸都是弱酸，故B正确；
C．相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，所以Z-水解程度最大，故C正确；
D．这三种酸都是一元酸，一元酸中和氢氧化钠时，酸碱的物质的量相等，所以中和1molHY酸，需要的NaOH等于1mol，故D错误；
故选D． |
举一反三
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） | | B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | | C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | | D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 |
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）| A．pH=6的纯水：c（OH-）＜c（H+） | | B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+） | | C．0.1 mol/L的硫酸铵溶液中：c（NH）＞c（SO）＞c（H+） | | D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH-）=c（H+） |
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下列说法正确的是（ ）| A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍 | | B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH | | C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH | | D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍 |
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常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HX物质的量
浓度（mol•L-1） | NaOH物质的量
浓度（mol•L-1） | 混合溶液的pH | | 甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a | | 乙 | C1 | 0.2 | pH=7 | | 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 | | 丁 | C2 | C2 | pH=10 | 某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（ ）| A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 | | B．该溶液中一定满足：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（OH-）＞c（H+） | | C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） | | D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） |
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