已知完全中和一定质量的稀盐酸,需用M克的NaOH溶液.若改用同质量同质量分数的KOH溶液,反应后溶液中的pH( )A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定
题型:不详难度:来源:
已知完全中和一定质量的稀盐酸,需用M克的NaOH溶液.若改用同质量同质量分数的KOH溶液,反应后溶液中的pH( ) |
答案
设盐酸溶液中所含的氯化氢的质量为x HCl+KOH═KCl+H2O 36.5 56 x Mg•4% x=0.026Mg 参加反应的氢氧化钠的质量为y HCl+NaOH═NaCl+H2O 36.540 y Mg•4% y=0.037Mg 0.026Mg<0.037Mg 所以可以判断质量相等的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠消耗的盐酸更多,而题中Mg质量分数为4%的NaOH溶液恰好完全反应,所以可以判断加入Mg质量分数为4%的KOH溶液后稀盐酸有剩余,即反应后的溶液呈酸性,所以溶液的pH值小于7. 故选:B. |
举一反三
将m1g 10% HCl溶液和m2g未知浓度的NaOH溶液混合均匀并测量记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持m1+m2=50g)下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为20℃ | B.该实验表明中和反应可能是放热反应 | C.NaOH溶液的浓度约为15% | D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应 |
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向盛有10mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸,图中能体现溶液的pH变化情况的是( ) |
归纳和总结是非常重要的学习方法,但妻注重严谨、全面、科学.下列总结出的规律不符合这一要求的是( )A.生成盐和水的反应一定是中和反应 | B.同种元素可能形成多种单质 | C.含氧元素的化合物不一定是氧化物 | D.点燃可燃性气体前一定要先验纯 |
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下列说法正确的是( )A.有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 | B.只由一种元素的物质一定是单质 | C.可用结晶法除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 | D.带电的微粒一定是离子 |
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实验中学兴趣小组同学,利用氢氧化钠和稀盐酸反应探究酸碱中和反应,右图是兴趣小组的同学绘制的溶液液的pH与加入的A溶液的关系图象,请你跟图象回答下列问题: (1)该实验中发生反应的化学方程式为______; (2)物质A的化学式为______; (3)图中a点表示的意义为______; (4)图中处于b点的溶液中溶质的化学式为______.
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