常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,保持不变的是( )A.c(N
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常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,保持不变的是( )A.c(NH4+) | B.c(OH-) | C.c(NH3•H2O) | D.c(NH4+)•c(OH-) |
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答案
A.加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH4+)减小,故A不选; B.电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-中,加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,pH=12,与原溶液中c(OH-)相同,加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,c(OH-)不变,故B选; C.加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH3•H2O)减小,故C不选; D.加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,其pH=12,则c(OH-)不变,由于溶液的总体积变大,c(NH4+)减小,则c(NH4+)•c(OH-)减小,故D不选; 故选B. |
举一反三
在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )A.加NaOH(s) | B.加盐酸 | C.升高温度 | D.加蒸馏水 |
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0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是( )A.NH3•H2O | B.NH4Cl | C.HCl | D.CH3COOH |
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH-定为14-a | B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H-)>c(OH-) | C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混台液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) | D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
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根据下表数据,下列判断正确的是( )
电离常数(25℃) | HF: Ki=3.6×10-4 | H3PO4: Ki1=7.5×10-3, Ki2=6.2×10-8, Ki3=2.2×10-13 | 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 | B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 | C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
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