在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )A.加NaOH(s)B.加盐酸C.升高
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在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使电离平衡向右移动且c(H+)增大,可采取的措施是( )A.加NaOH(s) | B.加盐酸 | C.升高温度 | D.加蒸馏水 |
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答案
A、加入氢氧化钠固体,氢氧化钠和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,但氢离子浓度减小,故A错误; B、加入盐酸能增大氢离子浓度但抑制醋酸的电离,故B错误; C、醋酸的电离是吸热反应,升高温度能促进醋酸的电离,且氢离子浓度大,故C正确; D、加蒸馏水能促进醋酸的电离,但氢离子浓度减小,故D错误; 故选C. |
举一反三
0.1mol•L-1的下列物质的水溶液中,氢离子浓度最大的是( )A.NH3•H2O | B.NH4Cl | C.HCl | D.CH3COOH |
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常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH-定为14-a | B.某溶液中存在的离子有Cl-、OH-、NH4+、H+,则离子浓度不一定是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H-)>c(OH-) | C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混台液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) | D.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA) |
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根据下表数据,下列判断正确的是( )
电离常数(25℃) | HF: Ki=3.6×10-4 | H3PO4: Ki1=7.5×10-3, Ki2=6.2×10-8, Ki3=2.2×10-13 | 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓H2SO4,Kw不变 | B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 | C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) | D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
| 有关常温下pH均为11的氨水和氢氧化钡溶液的说法正确的是( )A.两种溶液中,由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11 mol•L-1 | B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相同 | C.氨水中的c(NH4+)和氢氧化钡中的c(Ba2+):后者是前者的两倍 | D.用等浓度盐酸分别中和体积相等的两种溶液,消耗盐酸的体积相同 |
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