下列化学原理表述正确的是(  )A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3

下列化学原理表述正确的是(  )A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3

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下列化学原理表述正确的是(  )
A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大
B.Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+
D.同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,盐酸的反应速率快,生成H2的物质的量多
答案
A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释,电离程度增大,H+浓度减小,故A错误;
B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+2c(H2CO3),故B正确;
C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-;故C错误;
D、同体积同pH的盐酸和醋酸,与足量的锌反应,醋酸存在电离平衡,反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快,生成H2的物质的量多,故D错误;
故选B.
举一反三
已知醋酸达到电离平衡后,改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了,则下列说法正确的是(  )
A.醋酸的电离程度一定增大
B.发生电离的分子总数增多
C.溶液的pH一定减小
D.溶液的导电能力一定变强
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下列表述或判断正确的是(  )
A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+
B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>②
C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同
D.25℃时,浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(  )
A.HClB.CH3COO-C.Fe3+D.Cl-
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在NH3.H2O⇌NH
 +4
+OH-形成的平衡中,要使NH3•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是(  )
A.通入HClB.加少量NaOH固体
C.加少量氯化铵固体D.加热
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H>0.
(1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______;下列方法中,可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。
a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸        b.加热CH3COOH溶液
c.加水稀释至0.010mol•L-1             d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体                    f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸______υ醋酸
(3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:______;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______(保留三位有效数字).
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