下列化学原理表述正确的是（ ）A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3
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下列化学原理表述正确的是（ ）| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 | | B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | | D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
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答案
A、氢硫酸是弱酸存在电离平衡加水稀释，电离程度增大，H+浓度减小，故A错误；
B、Na2CO3溶液中满足碳元素的物料守恒：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B正确；
C、NaHCO3溶液不显中性的原因是因为碳酸氢根离子水HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；故C错误；
D、同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，醋酸存在电离平衡，反应过程中醋酸溶液中的氢离子浓度大反应速率快，生成H2的物质的量多，故D错误；
故选B． |
举一反三
已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）| A．醋酸的电离程度一定增大 | | B．发生电离的分子总数增多 | | C．溶液的pH一定减小 | | D．溶液的导电能力一定变强 |
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下列表述或判断正确的是（ ）| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） | | B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② | | C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 | | D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）| A．HCl | B．CH3COO- | C．Fe3+ | D．Cl- |
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在NH3．H2O⇌NH+OH-形成的平衡中，要使NH3•H2O的电离程度及c（OH-）都增大，可采取的措施是（ ）| A．通入HCl | B．加少量NaOH固体 | | C．加少量氯化铵固体 | D．加热 |
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=______；下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡
a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol•L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V盐酸______V醋酸，反应的最初速率为：υ盐酸______υ醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：______；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H+）=______（保留三位有效数字）． |
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