已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的
题型：不详难度：来源：
已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3•H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为（ ）| A．NH3•H2O | B．CH3COONa | C．CH3COOH | D．Na2SO4 |
|
答案
pH=-lgC〔H+〕，pH由小到大的顺序是：酸溶液的pH＜呈中性的盐溶液的pH＜碱溶液的pH，由盐类的水解规律可知，强酸弱碱盐水解显酸性、强碱弱酸盐水解显酸性；盐类的水解促进水的电离，酸和碱抑制水的电离；
CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH3•H2O为弱碱，CH3COOH为弱酸，Na2SO4为强酸强碱盐不水解呈中性，根据溶液的酸碱性，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与乙一定是CH3COONa、NH3•H2O中的一种，因为它们都呈碱性，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，NH3•H2O、CH3COOH、碱和酸抑制水的电离，所以甲与丙一定是NH3•H2O、CH3COOH中的一种，则甲为NH3•H2O、乙为CH3COONa、丙为CH3COOH，所以C正确．
故选C． |
举一反三
关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）
| A | B | C | D | | 强电解质 | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 | | 弱电解质 | HF | BaSO4 | HClO | CH3COOH | | 非电解质 | Cl2 | CS2 | C2H5OH | H2 | 下列物质中属于强电解质且能导电的是（ ）
①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠． | 下列说法正确的是（ ）| A．CO2溶于水能导电，因此CO2是电解质 | | B．KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+、H+和SO42- | | C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定弱 | | D．AgCl难溶于水，所以AgCl是弱电解质；醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质 |
| 可以判定某酸（HA）是强电解质的事实是（ ）| A．该酸加热至沸腾不分解 | | B．0.01mol•L-1该酸的pH=2 | | C．该酸可以溶解Cu（OH）2 | | D．该酸与CaCO3反应放出CO2 |
| 电解质有强弱之分，以下物质属于弱电解质的是（ ）| A．盐酸 | B．CH3COONH4 | C．NH3•H2O | D．NaCl |
| 最新试题
热门考点
|