制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：I2＋2KClO3Cl2＋2KIO3，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过

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制备食用碘盐(KIO₃)原理之一为：I₂＋2KClO₃Cl₂＋2KIO₃，下列说法正确的是

A．向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

B．反应过程中I₂置换出Cl₂，由此可推断非金属性I＞CI

C．KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，都只含有离子键

D．制备KIO₃的反应中氯元素被还原

答案

解析

试题分析：A、氯酸钾在溶液中电离出的离子是K^＋、ClO₃^－，所以向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得不到白色AgCl沉淀，A不正确；B、反应过程中I₂置换出Cl₂，但该反应不是在溶液中进行的，所以不能依据该反应推断非金属性I＞CI，事实上非金属性是I＜CI，B不正确；C、KClO₃和KIO₃均属于离子化合物，都含有离子键，另外氯元素与氧元素、以及碘元素与氧元素之间还存在共价键，C不正确；D、反应中氯元素的化合价从+5价降低到0价，得到电子，被还原，所以制备KIO₃的反应中氯元素被还原，D正确，答案选D。

举一反三

一定条件下，向含HNO₃的废水中加入CH₃OH进行污水处理，发生反应

下列说法正确的是

A．CH₃OH被氧化，表现氧化性

B．此条件下还原性强弱为：N₂>CH₃OH

C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole^－

D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知氧化性：K₂Cr₂O₇>Cl₂，则下列说法不正确的是
(　　)

A．Cl₂是该反应的氧化产物

B．氧化剂和被氧化的还原剂的物质的量之比为1∶14

C．当转移0.2 mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2 mol

D．由该反应可知还原性：HCl>CrCl₃

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京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋。下列说法正确的是（　　）。

A．用惰性电极电解Ce（SO₄）₂溶液，可在阴极获得铈

B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO₄）₂溶液中，其离子方程式为Ce⁴^＋＋Fe²^＋=Ce³^＋＋Fe³^＋

C．金属铈着火时，可用沙土盖灭

D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆²^—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)

A．M为H₂O

B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

C．还原性：SnCl₂>As

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

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已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂，2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈²^—＋2I^－=2SO₄²^—＋I₂。通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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