在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错

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在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋=2As＋3SnCl₆²^—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是(　　)

A．M为H₂O

B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移

C．还原性：SnCl₂>As

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

答案

解析

根据原子守恒可知M为H₂O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl₂作还原剂，As由＋3价降低到0价，H₃AsO₃作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误

举一反三

已知：2Fe³^＋＋2I^－=2Fe²^＋＋I₂，2Fe²^＋＋Br₂=2Fe³^＋＋2Br^－。
(1)含有1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入2 mol Cl₂，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl₂，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O₈²^—＋2I^－=2SO₄²^—＋I₂。通过改变反应途径，Fe³^＋、Fe²^＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe³^＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。

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下列说法正确的是（　　）。

A．根据反应Cu＋H₂SO₄

CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强

B．在反应CaH₂＋2H₂O=Ca（OH）₂＋2H₂↑中，水作氧化剂

C．反应3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D．因Cl₂的氧化性强于I₂的氧化性，所以置换反应I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂不能发生

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向CuSO₄溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

A．白色沉淀是CuI₂，棕色溶液含有I₂

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

C．通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：I₂>Cu²^＋>SO₂

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有下列三个反应:
①Cl₂+FeI₂

FeCl₂+I₂　
②2Fe²⁺+Br₂

2Fe³⁺+2Br^-
③Co₂O₃+6HCl

2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O,
下列说法中正确的是(　　)

A．①②③中氧化产物分别是FeCl₂、Fe³⁺、Cl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Co₂O₃>Fe³⁺

C．在反应③中生成1 mol Cl₂时,有2 mol HCl被氧化

D．根据反应①②一定可以推理得到Cl₂+FeBr₂

FeCl₂+Br₂

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某离子反应涉及H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒。其中c(NH₄⁺)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

A．反应的氧化剂是ClO^-

B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

D．反应后溶液的酸性明显增强

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