已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mo
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已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。 (1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2,此时被氧化的离子是________,被氧化的离子的物质的量分别是________________。 (2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2,则被氧化的离子是________,其对应氧化产物的物质的量分别是________________。 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:S2O82—+2I-=2SO42—+I2。通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程:______________________________、____________________________(不必配平)。 |
答案
(1)I-、Fe2+ 2 mol、2 mol (2)I-、Fe2+、Br- 1 mol、3 mol、0.5 mol (3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+ |
解析
根据题意,各粒子的氧化性、还原性顺序为:氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br->Cl-。 (1)n(I-)=1 mol×2=2 mol,n(Br-)=2 mol×2=4 mol,n(Fe2+)=1 mol+2 mol=3 mol。 通入2 mol Cl2时,先氧化I-,后氧化Fe2+ Cl2 + 2I-=I2+2Cl- 1 mol 2 mol Cl2 + 2Fe2+=2Fe3++2Cl- 1 mol 2 mol 剩余1 mol Fe2+,故Br-不可能被氧化。 (2)通入3 mol时,氧化2 mol I-需1 mol Cl2,氧化3 mol Fe2+需1.5 mol Cl2,还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br-,故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。 (3)此题要从催化剂的本质出发,作为催化剂的物质要参与有关反应,但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应,因此,首先Fe3+要参与反应,即有反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2,生成的Fe2+又被S2O32—氧化生成了Fe3+,即S2O82—+2Fe2+=2SO42—+2Fe3+ |
举一反三
下列说法正确的是 ( )。A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 | B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 | C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 | D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生 |
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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体,溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是( )A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 | B.滴加KI溶液时,转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 | C.通入SO2时,SO2与I2反应,I2作还原剂 | D.上述实验条件下,物质的氧化性:I2>Cu2+>SO2 |
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有下列三个反应: ①Cl2+FeI2FeCl2+I2 ②2Fe2++Br22Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O, 下列说法中正确的是( )A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 | B.根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+ | C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 | D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br2 |
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A.反应的氧化剂是ClO- | B.消耗l mol还原剂,转移电子3 mol | C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 | D.反应后溶液的酸性明显增强 |
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向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+ | B.氧化性比较:S2O82->MnO4- | C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 | D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol |
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