向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的
题型:不详难度:来源:
向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2++S2O82-+H2O―→MnO4-+H++SO42-。下列说法不正确的是( )A.可以利用该反应检验Mn2+ | B.氧化性比较:S2O82->MnO4- | C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化 | D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol |
|
答案
C |
解析
由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的,当用盐酸酸化时Cl-会被S2O82-氧化为Cl2。 |
举一反三
向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2,会依次生成I2、Fe3+、IO3-,其中Fe3+、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示,请回答下列问题:
(1)由图可知,I-、Fe2+、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________>________>________; (2)当n(Cl2)=0.12 mol时,溶液中的离子主要为________________________________, 从开始通入Cl2到n(Cl2)=0.12 mol时的总反应的化学方程式为______________________; (3)当溶液中n(Cl-)∶n(IO3-)=8∶1时,通入的Cl2在标准状况下的体积为________。 |
某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+? 环节一:理论推测 部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是________。 部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为 Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二:设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉,加入10 mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验:。 实验1:
试管
| 操作
| 现象
| ①
| 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管
| 溶液为黄色
| ②
| 先向试管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管
| 溶液为黄色
| 环节三:实验现象的分析与解释 (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为________。 同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验: 实验2: (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论: 可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2:______________。 实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作
| 现象
| 向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴KSCN溶液
| 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色
| 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,于是设计了实验4: 实验4:
操作
| 现象
| 向另一支试管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振荡,静置一段时间后。取出下层溶液,滴加KSCN溶液
| 静置后,上层溶液为紫色,下层溶液几乎无色;下层溶液滴加KSCN溶液后,没有出现浅红色
| 你认为实验4设计的主要目的是________________。 同学丁根据实验4现象得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。 (3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:__________。 |
I. 今有H2、Cl2混合气100 mL(标况),其中一种气体的体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况,气体体积为 mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余,使气体通过10 mL水,并使剩余气体干燥后恢复到标况, (1)若仍剩余___mL,证明有___剩余,理由是_____; (2)若溶液有___性质,证明有___剩余,理由是________________________。 II.一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置(如图所示)。
(1)下列溶液能吸收Cl2的是________。A.饱和食盐水 | B.Na2SO4溶液 | C.NaOH溶液 | D.浓硫酸 | (2)能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是_______________________。 (3)实验室制取氯气的离子方程式__________________________。 |
以下有关实验原理及结论正确的是( )A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强 | B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱 | C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强 | D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32—+6H++2MnO4—=5SO42—+2Mn2++3H2O |
|
已知: ①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸,产生某黄绿色气体; ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。 下列判断中正确的是( )A.①中产生气体的电子式是ClCl | B.上述实验中,共有两个氧化还原反应 | C.实验②中FeCl2被氧化 | D.实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
|
最新试题
热门考点