以下有关实验原理及结论正确的是( )A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属
题型：不详难度：来源：
以下有关实验原理及结论正确的是( )| A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强 | | B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱 | | C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强 | | D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O |
|
答案
| D |
解析
A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
点拨：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。 |
举一反三
已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )| A．①中产生气体的电子式是ClCl | | B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 | | C．实验②中FeCl2被氧化 | | D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
|
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
| 操 作
| 现 象
| 结 论
| A
| 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 溶液X中无NH
| B
| 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液
| 上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
| 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
| C
| 将水蒸气通过灼热的铁粉
| 粉末变红
| 铁与水在高温下发生反应
| D
| 向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口
| 产生气泡，试纸未变蓝
| 漂白粉已经失效
|
|
| 根据下列事实：①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D(OH)2＋H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋，由此可知A2＋、B2＋、D2＋、E2＋的氧化性强弱关系是________。 |
（1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO3-＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O（未配平）
A．KClO3 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca（ClO）2
（2）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________（填序号）。
A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 |
有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。| A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2 | | B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋ | | C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化 | | D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2 |
|
最新试题
热门考点