(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)。已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O
题型:不详难度:来源:
(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是 ________(填序号)。 已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平) ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2 (2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
答案
(1)A (2)A |
解析
(1)氯气在反应MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O中是氧化产物,1 mol MnO4-反应能得到2.5 mol Cl2;氯气在反应ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O、ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O中既是氧化产物,又是还原产物,其中,前一反应中1 mol ClO3-反应能得到3 mol Cl2,而后一反应中1 mol ClO-反应只能得到1 mol Cl2;MnO2与浓盐酸的反应中,1 mol MnO2反应生成1 mol Cl2。(2)Fe3+能氧化I-,所以不可能生成FeI3,A错,D对;B项中,当Cl2少量时,I-先被氧化;C项,由于Co2O3的氧化性强于Cl2的,所以Co2O3能氧化Cl-得到Cl2,而Co2O3被还原为Co2+。 |
举一反三
有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 ( )。A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 | B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+ | C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 | D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
|
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| Cl2
| FeBr2
| /
| Fe3+、Br2
|
| ②
| KClO3
| 浓盐酸
| /
| Cl2
|
| ③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同 B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
下列类推正确的是 ( )。A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 | B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 | C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 | D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 |
|
溴的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面的问题。 (1)你认为:将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2__________。(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br-、I-的混合溶液里,__________先被氧化,原因是_________________________________________ (3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘 化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________,原因是_________________________________________。 |
已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比改变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的 ( )。 |
最新试题
热门考点