根据表中信息,判断下列叙述中正确的是              (  )。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2 ②KC

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是              (  )。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2 ②KC

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根据表中信息,判断下列叙述中正确的是              (  )。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物

Cl2
FeBr2
/
Fe3、Br2
 

KClO3
浓盐酸
/
Cl2
 

KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2
 
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同
B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3>Cl2>Br2
C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e
D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4+3H2O2+6H=2Mn2+4O2↑+6H2O
答案
A
解析
由①可知,Cl2的氧化性强于Fe3和Br2,B项错;C项,②组反应的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e;D项,正确的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O。
举一反三
下列类推正确的是              (  )。
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气

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溴的氧化性介于氯和碘之间,利用这一性质解决下面的问题。
(1)你认为:将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br的溶液中,可以将Br氧化为Br2__________。
A.I2B.IC.Cl2D.Cl
(2)如果把氯气缓慢地通入含有相同物质的量浓度的Br、I的混合溶液里,__________先被氧化,原因是_________________________________________
(3)把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘
化钾试纸。这种试纸润湿后遇到氯气发生的变化是_____________,原因是_________________________________________。
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已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为2∶3∶4,现欲使溶液中的Cl、Br、I的物质的量之比改变成4∶3∶2,那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I的物质的量的   (  )。
A.B.C.D.

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CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2>I2>SO2

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已知:①向KMnO4固体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )
A.上述实验证明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2既有氧化性又有还原性

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