下列实验的现象与对应的结论均正确的是选项操 作现 象结 论A向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无N
题型:不详难度:来源:
下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
| 操 作
| 现 象
| 结 论
| A
| 向溶液X中滴加NaOH稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
| 试纸不变蓝
| 溶液X中无NH
| B
| 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液
| 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色
| 氧化性:Br2>Fe3+>I2
| C
| 将水蒸气通过灼热的铁粉
| 粉末变红
| 铁与水在高温下发生反应
| D
| 向漂白粉上加入较浓的盐酸,将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口
| 产生气泡,试纸未变蓝
| 漂白粉已经失效
| |
答案
D |
解析
试题分析:A、检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热,稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来,错误;B、滴加CCl4,下层溶液紫红色,说明Br2氧化I‾生成了I2,上层溶液不变红,无法证明Br2与Fe3+的氧化性,错误;C、将水蒸气通过灼热的铁粉,铁与水蒸气反应生成Fe3O4,Fe3O4为黑色,现象错误;D、产生气泡,湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝,说明产生的气体不是Cl2,则漂白粉已经失效,正确。 |
举一反三
根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+,由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是________。 |
(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应,得到氯气的物质的量最多的是 ________(填序号)。 已知:MnO4-+H++Cl-―→Mn2++Cl2↑+H2O(未配平) ClO3-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) ClO-+H++Cl-―→Cl2↑+H2O(未配平) A.KClO3 B.KMnO4 C.MnO2 D.Ca(ClO)2 (2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。 A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2 C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
有下列三个反应方程式:①Cl2+FeI2=FeCl2+I2 ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是 ( )。A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3+、Cl2 | B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3+ | C.在反应③中生成1 mol Cl2时,有2 mol HCl被氧化 | D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2 |
|
根据表中信息,判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号
| 氧化剂
| 还原剂
| 其他反应物
| 氧化产物
| 还原产物
| ①
| Cl2
| FeBr2
| /
| Fe3+、Br2
|
| ②
| KClO3
| 浓盐酸
| /
| Cl2
|
| ③
| KMnO4
| H2O2
| H2SO4
| O2
| Mn2+
| A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同 B.氧化性强弱的比较:KClO3>Fe3+>Cl2>Br2 C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e- D.表中③组反应的离子方程式为2MnO4—+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O |
下列类推正确的是 ( )。A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2 | B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜 | C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应 | D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气 |
|
最新试题
热门考点