下列表述或判断正确的是( )A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+)B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl
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下列表述或判断正确的是( )A.25℃时,pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中:c(Na+)=c(NH4+) | B.相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水电离出的c(H+):③>①>② | C.在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中,离子种类不相同 | D.25℃时,浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡,不存在电离平衡 |
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答案
A.相同温度时,相同pH的氢氧化钠和氨水中都存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(NH4+)+c(H+)=c(OH-),溶液的PH相等,则氢离子浓度相等,相同温度时两种溶液中氢氧根离子浓度相等,所以c(Na+)=c(NH4+),故A正确; B.氢氧化钠和盐酸都抑制水电离,且氢氧化钠和氯化氢都是强电解质,所以等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液抑制水电离程度相等,故B错误; C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-、HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,碳酸氢钠溶液中存在HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-、HCO3-⇌H++CO32-,只要是溶液中都含有氢离子,所以两种溶液中离子种类相同,故C错误; D.碳酸钠溶液中水是弱电解质,存在电离平衡,碳酸根离子存在水解平衡,故D错误; 故选A. |
举一反三
对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )A.HCl | B.CH3COO- | C.Fe3+ | D.Cl- |
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在NH3.H2O⇌NH+OH-形成的平衡中,要使NH3•H2O的电离程度及c(OH-)都增大,可采取的措施是( )A.通入HCl | B.加少量NaOH固体 | C.加少量氯化铵固体 | D.加热 |
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已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸,在一定条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+△H>0. (1)常温常压下,在 pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=______;下列方法中,可以使0.10mol•L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______。 a.加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸 b.加热CH3COOH溶液 c.加水稀释至0.010mol•L-1 d.加入少量冰醋酸 e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10mol•L-1的NaOH溶液 (2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中,经过充分反应后,发现只在一种溶液中有锌粉剩余,则生成氢气的体积:V盐酸______V醋酸,反应的最初速率为:υ盐酸______υ醋酸. (3)常温下,向体积为Va mL,pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,则Va与Vb的关系是:______;溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为______.已知:90℃时,水的离子积常数为Kw=38×10-14,在此温度下,将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合,则混合溶液中的c(H+)=______(保留三位有效数字). |
CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOH⇌H++CH3COO-,加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是( )A.NaCl | B.CH3COONa | C.Na2CO3 | D.NaOH |
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常温下,pH=12的氨水中存在以下电离平衡:NH3•H2O⇌NH4++OH-.往其中加入少量0.01mol•L-1 NaOH溶液,保持不变的是( )A.c(NH4+) | B.c(OH-) | C.c(NH3•H2O) | D.c(NH4+)•c(OH-) |
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