浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______ ①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONaNH4C
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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”） |
答案
等物质的量浓度的这五种溶液，硝酸和硫酸都是酸，酸性较强，但硫酸是二元酸，硝酸是一元酸，则硫酸的酸性大于硝酸，氯化铵和醋酸钠都是盐，但氯化铵是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以氯化铵是pH小于醋酸钠，氢氧化钠是强碱，所以其碱性最强，则这五种溶液的pH大小顺序是：④⑤③①②；
氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，其水解反应方程式为：NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，
为防止铵根离子水解，应该向溶液中加入少量的盐酸；
醋酸是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向醋酸溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，会抑制醋酸电离，所以溶液的pH增大，
故答案为：④⑤③①②，酸，NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，盐酸，CH3COOH⇌CH3COO-+H+，增大． |
举一反三
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | | B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 | | C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
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下列化学原理表述正确的是（ ）| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 | | B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | | D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是（ ）| A．醋酸的电离程度一定增大 | | B．发生电离的分子总数增多 | | C．溶液的pH一定减小 | | D．溶液的导电能力一定变强 |
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下列表述或判断正确的是（ ）| A．25℃时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+） | | B．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl 溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H+）：③＞①＞② | | C．在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同 | | D．25℃时，浓度为0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡 |
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对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ）| A．HCl | B．CH3COO- | C．Fe3+ | D．Cl- |
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