在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）A．H+的物质的
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在相同温度时，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ）| A．H+的物质的量 | | B．电离程度 | | C．中和时所需NaOH的量 | | D．CH3COOH分子的物质的量 |
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答案
A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，H+的物质的量前者大，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol•L-1的醋酸大，故B正确；
C．由于溶质n（CH3COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D.0.01mol•L-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH3COOH分子的物质的量小，故D错误．
故选AB． |
举一反三
下列表述中正确的是（ ）| A．NH4Cl溶液因水解而显酸性，故NH4Cl是弱电解质 | | B．纯碱溶液显碱性，其水解的离子方程式为C+2H2O⇌H2CO3+2OH- | | C．可乐因含碳酸而显酸性，电离方程式为H2CO3⇌2H++C | | D．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度 |
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常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | | C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 | | D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
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某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（ ）| A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-） | | B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 | | C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 | | D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
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向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）| A．H2O | B．CH3COONa | C．NH3•H2O | D．H2SO4 |
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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”） |
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