下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,我能根据此图回答下列问题:⑴ ℃时,物质A和C的溶解度相等;⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温
题型:不详难度:来源:
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,我能根据此图回答下列问题:
⑴ ℃时,物质A和C的溶解度相等; ⑵等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃,其中溶质质量分数没有发生改变的是 ; ⑶t2℃时,A物质的溶解度是 g。小丽向100gt2℃的水中加入50gA物质,意外发现全部溶解,一段时间后又有部分A物质的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。 |
答案
⑴t1 ⑵C ⑶45 A物质溶于水时放热 |
解析
(1)根据溶解度曲线的意义可以知道,溶解度曲线的交点为:在该温度下两种物质溶解度相等的时候,所以可以知道在温度为t1℃时,A和C的溶解度相等; (2)根据溶解度曲线的意义可以知道C的溶解度随温度的降低而升高,所以在温度由从t2℃降温到t1℃时,C由于溶解度的增大而不会析出溶质,所以其溶质的质量分数不会改变; (3)在t2℃时,A的溶解度为45g,即在t2℃时100g水中最多能够溶解45gA物质,但小丽加入50g全部溶解可以判断该物质在溶解的时候可能是放出了热量,而A的溶解度随温度的升高而增大,而使A物质全部溶解,等温度降低后又析出晶体. |
举一反三
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。 (2)t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,能形成80g溶液吗? (填“能”或“不能”)。 (3)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是 。 |
甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表 下列有关说法正确的是 A.甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲>乙>丙 | B.升高温度,甲、乙、丙三种物质的溶解度都增大 | C.降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液 | D.使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出,一般采用蒸发溶剂的方法 |
|
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度(单位:g):
温度(℃)
| 10
| 20
| 30
| 40
| 50
| 60
| 70
| 80
| KNO3
| 20.9
| 32
| 45.8
| 64
| 85.5
| 110
| 138
| 169
| NaCl
| 35.8
| 36
| 36.3
| 36.6
| 37
| 37.3
| 37.8
| 38.4
| (1)以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 (2)20℃时,食盐饱和溶液中溶质的质量分数是 。(保留一位小数) (3)用上表数据来画溶解度曲线,两种物质的曲线相交时的温度范围应是 。(填字母序号) A.10~20℃ B.20~30℃ C.30~40℃ D.40~50℃ (4)70℃时,将138gKNO3、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中,其中能形成饱和溶液的是 ;若从70℃降到20℃后,下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A.KNO3析出,NaCl不析出 B.其溶剂的质量不变 C.KNO3和NaCl的质量分数都降低 D.KNO3的质量分数降低,NaCl的质量分数不变 |
溶液在生产和生活中有重要意义。 (1)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:
小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 70℃
| NaCl
| 35.8g
| 36.0g
| 36.3g
| 36.6g
| 37.0g
| 37.3g
| 37.8g
| KNO3
| 20.9g
| 31.6g
| 45.8g
| 63.9g
| 85.5g
| 110g
| 138g
| ①物质A是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”) ②状态“④”时,物质A 溶解(填“部分”或“全部”) ③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______(填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 。 |
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
⑴ t2℃时,A、B、C的溶解度从大到小的关系为: ; ⑵ t2℃时,把30g A物质与50克水混合,不断搅拌,让A物质充分溶解, 最后所得溶液的质量为 ; ⑶ t2℃时,A、B、C三者的饱和溶液降温至t1℃后,溶液溶质质量分数保质不变的是 ; ⑷ 已知A物质中含有少量的B物质,若要提纯A,可采用的方法是 。 |
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