溶液在生产和生活中有重要意义。(1)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:项目 10℃20℃30℃40
题型:不详难度:来源:
溶液在生产和生活中有重要意义。 (1)某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶,做了如下所述过程的实验:
小资料:氯化钠和硝酸钾的溶解度数值:
项目
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 70℃
| NaCl
| 35.8g
| 36.0g
| 36.3g
| 36.6g
| 37.0g
| 37.3g
| 37.8g
| KNO3
| 20.9g
| 31.6g
| 45.8g
| 63.9g
| 85.5g
| 110g
| 138g
| ①物质A是 (填“氯化钠”或“硝酸钾”) ②状态“④”时,物质A 溶解(填“部分”或“全部”) ③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是_______(填数字序号,下同);溶质质量分数最大的是 。 |
答案
(2)①硝酸钾②全部 ③“②和⑤” ;“④” |
解析
(2)由题意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物质,而氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g,硝酸钾的溶解度为110g,10g水最多溶解3.73g氯化钠,所以A物质不是氯化钠,是硝酸钾; (3)在60℃时10g水最多溶解硝酸钾11g,所以加入9g能全部溶解; (4)一定温度下溶液中有固体剩余就是饱和溶液,在20℃时10g水中最多溶解2.09g硝酸钾,故饱和溶液为“②和⑤”溶质质量分数最大的是④. |
举一反三
下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
⑴ t2℃时,A、B、C的溶解度从大到小的关系为: ; ⑵ t2℃时,把30g A物质与50克水混合,不断搅拌,让A物质充分溶解, 最后所得溶液的质量为 ; ⑶ t2℃时,A、B、C三者的饱和溶液降温至t1℃后,溶液溶质质量分数保质不变的是 ; ⑷ 已知A物质中含有少量的B物质,若要提纯A,可采用的方法是 。 |
下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
(1)P点的含义是 。 (2)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,所得溶液质量为 g。 (3)a中混有少量的b,若要从混合液中分离出a可采用的方法是 。 (4)将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 |
(8分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,请回答:
(1)t2℃时,A、B、C三种物质中, 物质的溶解度最大(填“A”、“B”或“C”)。 (2) t2℃时,给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发),有晶体析出的是 物质(填“A”、“B”或“C”)。 (3)一定温度时,要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取 的方法。 (4)P点的意义是表示:在t1℃时, 相等。 |
(7分)下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度.
温度/℃
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 溶解度/g
| 13.3
| 31.6
| 63.9
| 110
| 169
| (1)根据上表数据,在右图中绘制硝酸钾的溶解度曲线. (2)在20℃时,配制100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液,需要硝酸钾_______g,水_______g。根据溶解度判断,该溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液. (3)现有60℃时接近饱和的硝酸钾溶液,要使它变成饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可)。 |
几种物质的溶解度曲线如下图。则下列说法正确的是
A.氯化铵的溶解度最大 | B.随着温度升高,硫酸钠的溶解度不断增大 | C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% | D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,等质量的三种饱和溶液,硫酸钠析出晶体最多 |
|
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