将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是
题型:不详难度:来源:
将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中点燃,反应结束后,容器温度为150℃,压强为0pa,将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是( )A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 | B.原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 | C.残留固体中有Na2CO3和NaOH | D.残留固体中只有Na2CO3 |
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答案
C |
解析
依题意反应后容器温度为150℃,压强为0pa,知产物无气体和水。依据原子守恒推断产物应为Na2CO3和NaOH,配平如下:O2+ 2CH4+6Na2O2= 2Na2CO3+8NaOH(先根据碳原子和氢原子守恒配平),由方程式可知A、B、D均错误,故选C。 |
举一反三
NaH是一种离子化合物,与水反应时生成烧碱和氢气,它也能和乙醇等反应产生氢气。下列关于NaH的叙述中正确的是 ( )A.与水反应时,水作氧化剂 | B.LiH中阳离子半径小于阴离子半径 | C.跟乙醇反应时,放出氢气的速度比跟水反应时更快 | D.与水反应时,生成的烧碱是还原产物 |
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在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是 ( )A.钠比较柔软 | B.钠与水反应生成碱 | C.钠与水反应放热 | D.钠与水反应放出气体 |
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(8分)(现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g 与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示 (1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________ (2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为____________________ (3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________ (4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道_____________________________________________________________________ (5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则a g 混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________ |
(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示: 已知图中B点位置固定,V(B)="300" ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。 (1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 (2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值
| V(A)=0
| 0<V(A)<150
| V(A)=150
| 150<V(A)<300
| 溶质的成分
| ①
| ②
| ③
| ④
| (3)取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是 。 |
(16分)用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应:
(1)将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是 ,反应的离子方程式______ _。 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分: ①提出合理假设: 假设1:该固体为NaOH和Na2CO3; 假设2:该固体只有Na2CO3; 假设3:该固体只有 。 假设4:该固体为________ ____。 ②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满也可增加) 限选的试剂、仪器: 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液,甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:
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| 步骤2:
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| 步骤3:
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