(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液
题型:不详难度:来源:
(8分)标准状况下,向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体,充分反应后,测得最后所得溶液M的pH>7(反应前后溶液的体积变化忽略不计)。在溶液M中逐滴缓慢滴加1 mol/L盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示: 已知图中B点位置固定,V(B)="300" ml。,而点A、C可在各自的轴上移动。 (1)原溶液的物质的量浓度为 mol/L,B点时,最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是 mol/L。(两种溶液混合时体积可以直接相加)。 (2)V(A)的取值不同时,溶液M中的溶质的成分也不同,请填写下表:
V(A)的取值
| V(A)=0
| 0<V(A)<150
| V(A)=150
| 150<V(A)<300
| 溶质的成分
| ①
| ②
| ③
| ④
| (3)取V(A)="100" mL时对应的溶液M 30 mL与等体积的l mol/L的盐酸按各种可能的方式混合,产生的气体体积V mL,则V的取值范围是 。 |
答案
(1)3 (1分) 0.75(1分) (2)①NaHCO3(1分) ②Na2CO3和NaHCO3(1分) ③Na2CO3(1分) ④Na2CO3和NaHCO3(1分); (3)0≤V≤448(2分) |
解析
略 |
举一反三
(16分)用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应:
(1)将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是 ,反应的离子方程式______ _。 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分: ①提出合理假设: 假设1:该固体为NaOH和Na2CO3; 假设2:该固体只有Na2CO3; 假设3:该固体只有 。 假设4:该固体为________ ____。 ②.请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满也可增加) 限选的试剂、仪器: 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液,甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:
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| 步骤2:
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| 步骤3:
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(15分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,设计如下实验方案: (1)方案一:称取一定质量的样品(10g),置于坩埚中加热至恒重,冷却,称取剩余固体质量为10.8g,计算。①实验中加热至恒重的目的是 。(2分)②样品中Na2CO3的质量分数为 (2分) (2)方案二:以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)
①已知仪器C中装有品红溶液,其作用是______________(2分),有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是____________________。(2分) ②实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙 请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中______,D中________,E中________。(各1分) ③实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的氮气。这样做的目的是______________。(2分) (3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀,称量固体质量。实验中判断沉淀洗干净的方法是_________。 (2分) |
某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| 50mL盐酸
| m(混合物)
| 9.2g
| 15.7g
| 27.6g
| V(CO2)(标况)
| 2.24L
| 3.36L
| 3.36L
| 则下列分析推理中不正确的是 ( ) A.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 B.加入混合物9.2 g时盐酸过量 C.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
过量的NaHCO3和Na2O2混合,在密闭容器中充分混合加热后,最后排出气体,残留的固体是 A.Na2O | B.Na2CO3 | C.Na2O2和Na2CO3 | D.Na2O2和Na2O |
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下列说法中,正确的是( ) ①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同 ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中 ③熔点:钾>钠>钠钾合金 ④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有Na+、SO42-、HCO3-、CO32-的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na+和CO32-的物质的量不变 ⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2 mol ⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理( ) |
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