某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等） 50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7

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某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	15.7g	27.6g
V（CO₂）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是（）
A．根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
B．加入混合物9．2 g时盐酸过量
C．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1
D．15．7 g混合物恰好与盐酸完全反应

答案

解析

9.2g混合物与50mL盐酸反应生成2.24L CO₂，则生成3.36L CO₂气体需混合的质量为13.8 g，所以D错误，同时可知B正确；根据第一组数据50mL盐酸与9.2g混合物反应生成2.24L CO₂，可计算出NaHCO₃的质量分数，解题过程如下：
设：9.2g混合物中NaHCO₃的物质的量为x，KHCO₃的物质的量为y
则：84x+100y=9.2
X+y=

得x="0.05mol" ; y=0.05mol进而可求NaHCO₃的质量分数，所以A错；根据第二组数据50mL盐酸与15.7g混合物反应生成3.36L CO₂，且混合物过量，即盐酸完全反应，根据离子方程式：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，HCL与CO₂的关系为1：1可知HCL的物质的量为0.15mol，即可求得盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L^-1

举一反三

过量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na₂O

B．Na₂CO₃

C．Na₂O₂和Na₂CO₃

D．Na₂O₂和Na₂O

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下列说法中，正确的是(　　)
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点：钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na^＋、SO₄²^－、HCO₃^－、CO₃²^－的溶液中加入过量的Na₂O₂固体，Na^＋和CO₃²^－的物质的量不变
⑥1 mol Na₂O₂与足量的水反应，转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时，应将剩下的大块钠放回原瓶，实验结束，余下的钠屑应用乙醇处理(　　)

A．①②⑦

B．①②③⑥

C．①②⑥⑦

D．①②④⑤

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某同学用NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)，则下列分析推理中不正确的是(　　)

	50 mL盐酸	50 mL盐酸	50 mL盐酸
m(混合物)	9.2 g	15.7 g	27.6 g
V(CO₂)(标准状况)	2.24 L	3.36 L	3.36 L

A．盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L^－1	B．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO₃的质量分数
C．加入混合物9.2 g时盐酸过量	D．15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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有化合物X、Y、Z、W，其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化：
①X＋Ca(OH)₂→Y＋CaCO₃↓’ ②WX＋CO₂↑＋H₂O’③Z＋CO₂→X＋O₂’④Z＋H₂O―→Y＋O₂↑，
则X、Y、Z、W依次是(　　)

A．KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃	B．K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃
C．K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃	D．KHCO₃、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

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向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO₂)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA＝AB，OA>AB，则下列分析与判断不正确的是(不计CO₂的溶解)(　　)

A．M中只有一种溶质的有(1)和(3)	B．M中有两种溶质的有(2)和(4)
C．(2)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)	D．(4)图显示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)

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