下列说法中,正确的是(  )①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点:钾>钠>钠钾合金④向紫

下列说法中,正确的是(  )①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中③熔点:钾>钠>钠钾合金④向紫

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下列说法中,正确的是(  )
①食盐灼烧时火焰呈黄色与久置的浓硝酸呈黄色原理不相同
②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中
③熔点:钾>钠>钠钾合金
④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡后溶液呈蓝色
⑤向含有Na、SO42、HCO3、CO32的溶液中加入过量的Na2O2固体,Na和CO32的物质的量不变
⑥1 mol Na2O2与足量的水反应,转移的电子数为2 mol
⑦取用金属钠时,应将剩下的大块钠放回原瓶,实验结束,余下的钠屑应用乙醇处理(  )
A.①②⑦B.①②③⑥C.①②⑥⑦D.①②④⑤

答案
A
解析
③钠钾合金<钾<钠;④先变蓝后褪色;⑤Na、CO32物质的量均增加;⑥1 mol Na2O2与足量水反应,转移的电子数为1 mol。
举一反三
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),则下列分析推理中不正确的是(  )
 
50 mL盐酸
50 mL盐酸
50 mL盐酸
m(混合物)
9.2 g
15.7 g
27.6 g
V(CO2)(标准状况)
2.24 L
3.36 L
3.36 L

A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应

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有化合物X、Y、Z、W,其焰色反应均为紫色。它们按下列反应式转化:
①X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓’ ②WX+CO2↑+H2O’③Z+CO2→X+O2’④Z+H2O―→Y+O2↑,
则X、Y、Z、W依次是(  )
A.KCl、KOH、K2CO3、KHCO3B.K2CO3、KOH、K2O2、KHCO3
C.K2SO3、KOH、K2O2、KHCO3D.KHCO3、KOH、K2O2、K2CO3

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向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(盐酸)的关系有如图所示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB, OA=AB,OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)(  )
A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)
C.(2)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)D.(4)图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)

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将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为(   )
A.1:1:1B.1:2:1 C.2:3:1D.3:2:1

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(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
 
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36_3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①



NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
 
NH4Cl
29.4
33.3
37.2[来源:Z|xx|
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3

(说明:①>35℃NH4HCO3会有分解)
请回答以下问题:
(1)装置的连接顺序应是         (填字母)。
(2)A装置中盛放的试剂是         ,其作用是              
(3)在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是                  
(4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去            杂质(以化学式表示)
5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有        (以化学式表示),加入氯化氢,并进行           操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4C1。
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