将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、N
题型:不详难度:来源:
将一定量的由Na、Na2O、Na2O2组成的混合物与足量的水充分反应,收集到一定体积的混合气体,将混合气体通过放电后恰好完全反应,则原混合物中Na、Na2O、Na2O2物质的量之比为( )A.1:1:1 | B.1:2:1 | C.2:3:1 | D.3:2:1 |
|
答案
C |
解析
2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,由方程式得,只要Na与Na2O2的物质的量之比为2:1,Na2O可以是任意值,C正确。 |
举一反三
(10分)我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异,以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3,进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂:B:稀硫酸;C:盐酸、碳酸钙;D:含氨的饱和食盐水、水
四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表
| 0℃
| 10℃
| 20℃
| 30℃
| 40℃
| 50℃
| 60℃
| 100℃
| NaCl
| 35.7
| 35.8
| 36.0
| 36_3
| 36.6
| 37.0
| 37.3
| 39.8
| NH4HCO3
| 11.9
| 15.8
| 21.0
| 27.0
| —①
| —
| —
| —
| NaHCO3
| 6.9
| 8.1
| 9.6
| 11.1
| 12.7
| 14.5
| 16.4
|
| NH4Cl
| 29.4
| 33.3
| 37.2[来源:Z|xx|
| 41.4
| 45.8
| 50.4
| 55.3
| 77.3
| (说明:①>35℃NH4HCO3会有分解) 请回答以下问题: (1)装置的连接顺序应是 (填字母)。 (2)A装置中盛放的试剂是 ,其作用是 。 (3)在实验过程中,需要控制D温度在30℃~35℃,原因是 。 (4)反应结束后,将锥形瓶浸在冷水中,析出NaHCO3晶体。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质(以化学式表示) (5)将锥形瓶中的产物过滤后,所得的母液中含有 (以化学式表示),加入氯化氢,并进行 操作,使NaCl溶液循环使用,同时可回收NH4C1。 |
6.72LCO2气体迅速通过Na2 O2固体后得到5.6L气体,则这5.6L气体的质量为(以上体积均为标况)A.11.4g | B.10.4g | C.9.4g | D.8.4g |
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将Na2CO3·1OH2O和NaHCO3的混合物ng溶于水制成200ml溶液,C(Na+)=0.5mol/L,若将混合物ng加热至质量不再改变时,减少质量可能为A.3.1g | B.5.3g | C.9.0g | D.11.0g |
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某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
| 50 mL盐酸
| 50 mL盐酸
| 50 mL盐酸
| m(混合物)
| 9.2 g
| 15.7 g
| 27.6 g
| V(CO2) (标准状况)
| 2.24 L
| 3.36 L
| 3.36 L
| 则下列分析推理不正确的是 ( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是 ( )A.加热观察有无气体放出 | B.加入盐酸中观察生成气体的速率 | C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生 |
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