某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对以下可逆反应的影响:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +Q下列说法正确的是图一
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某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对以下可逆反应的影响: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) +Q 下列说法正确的是
图一 图二 图三 图四A.图一研究的是温度、压强对平衡的影响,横坐标表示压强 | B.图二研究的是温度对平衡的影响,Ⅱ采用的温度更高 | C.图三中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向进行 | D.图四中t0时增大压强,使平衡向正反应方向进行 |
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答案
BD |
解析
试题分析:A、正反应方向气体的物质的量减小,压强增大,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,错误;B、正反应为放热反应,升温反应速率加快,平衡向逆反应方向移动,SO2的转化率减小,正确;C、图三平衡没有移动,错误;D、t0时,V’正>V ’逆,平衡向正反应方向移动,正确。 |
举一反三
化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(2)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) 。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= (3)常温下,某纯碱溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。说明该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论) 。 |
碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属,活性炭可处理大气污染物NO。 一定条件下,在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1℃时,测得各物质平衡时物质的量如下表:
| 活性炭 (mol)
| NO (mol)
| A (mol)
| B (mol)
| 初始
| 2.030
| 0.100
| 0
| 0
| 平衡
| 2.000
| 0.040
| 0.030
| 0.030
| (1)在T1℃时,达到平衡共耗时2分钟,则NO的平均反应速率为 mol/(L·min);当活性炭消耗0.015mol时,反应的时间 (填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。 (2)在T1℃下反应达到平衡后,下列措施不能改变NO的转化率的是 。 a.增大活性炭的量 b.增大压强 c.升高温度 d.移去部分B (3)结合上表数据,该反应的平衡常数表达式为 。(生成物A、B用相应的化学式表示)若T1℃时的平衡常数为K1,T2℃时的平衡常数为K2,且K1>K2,能否判断该反应是吸热反应还是放热反应,说明理 。 |
研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理: 6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q(Q>0)。 完成下列填空: (1)反应的平衡常数大,处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有 。 (2)一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行,能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.c(NO2):c(NH3) = 3:4 b.6v(NO2) = 7v(N2) c.容器内气体总压强不再变化 d.容器内气体密度不再变化 (3)若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n,保持其它条件不变,缩小反应容器的体积后达到新的平衡,此时NO2和N2的浓度之比 m/n(填“>”、“=”或“<”)。 (4)某温度下,在一个容积为2升的反应容器内,上述反应2分钟后达到平衡,测得刚好有3mol电子发生转移,则在2分钟内NH3的平均反应速率为: v(NH3) = 。 |
甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3 + H2O HCOOH + CH3OH – Q(Q>0) 某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
组分
| 物质的量/mol
| HCOOCH3
| 1.00
| H2O
| 1.99
| HCOOH
| 0.01
| CH3OH
| 0.52
| (1)上述反应的平衡常数表达式为K=_______________________。 (2)计算15~20min范围内:甲酸甲酯的减少量为 mol,甲酸甲酯的平均反应速率为 mol/min;80~90min范围内甲酸甲酯的平均反应速率为___________ mol/min。 (3)依据以上数据,推断该反应在10min后反应速率迅速加快的原因: 。 (4)其他条件不变,提高温度为T2,在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 |
Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。 完成下列填空: (1)该反应平衡常数的表达式K= ;若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为 mol/L∙ min。 (2)若该反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是 。 a.v (HCl)="2" v(Cl2) b.4v正(HCl)= v逆(O2) c.又加入1mol O2,达新平衡时,HCl的转化率增大 d.分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大 (3)下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 。
a.该反应的正反应是放热反应 b.其他条件不变,升高温度,平衡常数K值增大 c.若平衡常数K值变大,达新平衡前v逆始终减小 d.若平衡常数K值变大,则平衡向正反应方向移动 (4)投料比为4:1、温度为400℃时,平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 。 |
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