某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等): 50 mL盐酸50 mL盐酸50 mL盐酸m(混合物)9.
题型:不详难度:来源:
某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):
| 50 mL盐酸
| 50 mL盐酸
| 50 mL盐酸
| m(混合物)
| 9.2 g
| 15.7 g
| 27.6 g
| V(CO2) (标准状况)
| 2.24 L
| 3.36 L
| 3.36 L
| 则下列分析推理不正确的是 ( ) A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 |
答案
D |
解析
答案:D A、正确,盐酸的物质的量浓度为3.36 L÷22.2mol/l÷0.05l=3.0 mol/L B、3.0MOL·L-1的盐酸50ML最多可以生成CO2:盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO2,也就是3.36L,那么3肯定不是完全反应,2有可能,1那就肯定是盐酸剩余,由于1和2的CO2为2:3,所以完全反应的混合物为13.8g。根据1和2的CO2之比为2:3,而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。CO2的物质的量为0.1mol,而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法,也可以直接用方程。(不妨设NaHCO3物质的量为x):84x+100(0.1-x)=9.2, x=0.05, 0.1-x=0.05,NaHCO3和KHCO3的比为:1:1,NaHCO3的质量分数:84÷(84+100)×100%=45.7% C、正确 D、不正确,完全反应的混合物为13.8g,2中混合物过量。 |
举一反三
断定NaHCO3白色粉末中混有Na2CO3的方法是 ( )A.加热观察有无气体放出 | B.加入盐酸中观察生成气体的速率 | C.加入澄清石灰水中观察有无沉淀产生 | D.加入CaCl2溶液中观察有无沉淀产生 |
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(6分)完成下列各小题中的化学反应方程式。 ⑴碱金属与O2反应生成氧化物较复杂,有普通氧化物(如Na2O)过氧化物(如Na2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。因此要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。试用化学方程式表示以下反应: ①钠与过氧化钠反应 。②钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 。 ⑵将Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氢氟酸可制得电解法炼铝必需的熔剂冰晶石(Na3AlF6),同时反应中产生一种无色无味的气体,试写出有关化学方程式_________。 |
(8分)“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中,经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点,已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”,请观察、分析,回答下列问题:
实验一:图甲是对课本有关Na2O2某性质的两个实验的改进。 ⑴将胶头滴管中的水滴入小试管,然后,在导管口A、B处分别进行适当操作,再根据所观察现象可得到的两个结论是___________________,_________________。 ⑵写出甲中反应的离子方程式_________________________________。 实验二:图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。 ⑶写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_________________________________。 ⑷反应开始后,能观察到的现象是__________________________________,随后气体颜色逐渐变浅;大试管中液面上升。 ⑸与普通演示实验相比,此实验除操作方便之外,还有_____________等优点。 实验三、现有下列药品:A.氯化铵固体,B.氢氧化钠固体,C.浓氨水,D.浓硫酸,E.碳酸氢铵。采用“套管法”,只用一支试管(药匙等辅助用品略,不加热),选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气(如图丙)。 ⑹此实验制备氨气选用的最合适药品是__________(填序号)。 |
(6分)某天然碱可以看作是CO2和NaOH反应后的产物组成的一种物质。为了测定该物质的成分,进行如下实验:⑴称取3.32g天然碱样品,加入30mL过量稀盐酸,产生672mL CO2气体(标准状况);⑵另称取3.32g天然碱样品,在300℃下加热至分解完全,产生CO2 112mL(标准状况)和0.45g水。试通过计算,确定天然碱的化学式。 |
下列关于金属钠的物理性质的叙述中,不正确的是 A.质软,可用刀切割 | B.熔点小于100°C | C.比煤油的密度还小 | D.银白色的金属 |
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