常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同C．向
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常温时，下列有关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）| A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 | | B．pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同 | | C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变 | | D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗NaOH的物质的量多 |
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答案
A、一定温度下，水的电离常数不变，KW=c（H+）•C（OH-），氨水是弱电解质，稀释后溶液的pH减小，C（OH-）减小，KW不变，所以C（OH-）增大，故A错误；
B、盐酸属于强电解质，pH为5的盐酸中，酸中的氢离子抑制了水的电离，使得水的电离程度降低；氯化铵是强酸弱碱盐，溶液中，铵离子水解，会大大促进了水的电离，所以他们的电离程度不同，故B错误；
C、硫酸氢钠是强电解质，加入水中后，溶液中c（H+）会大大增加；KW与溶液的浓度无关，只受温度影响，故C正确；
D、由于醋酸是弱电解质，在溶液中部分发生电离；硫酸是强电解质，完全电离，pH相同的硫酸和醋酸，c（醋酸）会远远大于c（硫酸），同体积的两溶液中，n（醋酸）＞n（硫酸），所以醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D错误．
故选C． |
举一反三
某弱酸溶液中存在电离平衡HA⇌H++A-，下列叙述不正确的是（ ）| A．溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（A-） | | B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH-）增大 | | C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 | | D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大 |
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向CH3COOH⇌CH3COO-+H+的平衡体系中，加入少量下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是（ ）| A．H2O | B．CH3COONa | C．NH3•H2O | D．H2SO4 |
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浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液pH由大到小的顺序为：______
①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl ④NaOH ⑤CH3COONa
NH4Cl溶液呈______性，其水解的离子方程式为______．
在配制氯化铵溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的______．
醋酸溶液中醋酸的电离方程式为______，往醋酸溶液中加入醋酸铵固体，溶液PH会______．（填“增大”“减小”或“不变”） |
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述不正确的是（ ）| A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） | | B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动 | | C．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | D．常温下，0.01 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
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下列化学原理表述正确的是（ ）| A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大 | | B．Na2CO3溶液中满足：c（Na+）=2c（CO32-）+2 c（HCO3-）+2c（H2CO3） | | C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2O⇌CO32-+H3O+ | | D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成H2的物质的量多 |
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