25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ）A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低B．向水中加入少量固体硫
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | | B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 | | C．将水加热，Kw增大，pH不变 | | D．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
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答案
A．向水中加入少量固体NaCl，c（H+）或c（OH-）不变，平衡不移动，故A错误；
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）或c（OH-）不变，平衡不移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B错误；
C．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小，故C错误；
D．向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D正确．
故选D． |
举一反三
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS-+H2O⇌OH-+H2S
b、HS-⇌H++S2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H+）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）． |
常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1 | | B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol•L-1 | | C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 | | D．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
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用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）| A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 | | B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5 | | C．醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 | | D．常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
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下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOOH)•c(OH-) |
不变 | | C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
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一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）| A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-） 减小 | | B．升高温度，溶液的pH增大 | | C．稀释溶液，溶液的pH增大 | | D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 |
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