醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-）B．0.
题型：宜宾模拟难度：来源：
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，下列叙述正确的是（ ）| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（CH3COO-） | | B．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH-）减小 | | C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小 | | D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7 |
|
答案
A．醋酸溶液中，氢离子包含醋酸电离和水电离的氢离子，醋酸根离子只有醋酸电离的，所以导致溶液中c（H+）＞c（CH3COO-），故A错误；
B．加水稀释醋酸溶液，能促进醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，导致溶液中c（OH-）增大，故B错误；
C．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，抑制醋酸电离，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；
D．常温下，pH=3的CH3COOH溶液中醋酸浓度大于10-3 mol/L，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠浓度等于10-3 mol/L，等体积混合时，导致酸过量，则溶液呈酸性，pH＜7，故D错误；
故选C． |
举一反三
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（ ）| A．向水中加入少量固体NaCl，平衡逆向移动，c（OH-）降低 | | B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大 | | C．将水加热，Kw增大，pH不变 | | D．向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c（H+）降低 |
|
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS-+H2O⇌OH-+H2S
b、HS-⇌H++S2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H+）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S2-）变______（填“大”或“小”）． |
常温下，0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-6，下列叙述正确的是（ ）| A．该溶液中c（A-）+c（HA）+c（H+）=0.1mol•L-1 | | B．该溶液中水电离产生的c（H+）=1×10-4mol•L-1 | | C．向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c（OH-）均增大 | | D．该溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
|
用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，不能证明醋酸为弱电解质的是（ ）| A．醋酸能使紫色石蕊试液变红 | | B．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后pH＜5 | | C．醋酸溶液中既存在CH3COOH分子又存在H+和CH3COO-离子 | | D．常温下，0.1mol•L-1醋酸溶液pH=2.5 |
|
下列说法正确的是（ ）| A．25℃时，NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW | B．25℃时，向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中| c(CH3COO-) | | c(CH3COOOH)•c(OH-) |
不变 | | C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | | D．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
|
最新试题
热门考点