常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH [ ]A.等于7 B.大于7 C
题型:福建省期中题难度:来源:
常温时,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH |
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A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法确定 |
答案
B |
举一反三
下列说法正确的是 |
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A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合,所得溶液中c(H+)=c(OH-) B.100 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-6 mol/L,此时纯水显酸性 C.25℃时,将pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则a>b D.25℃时,=0.1 mol/L的溶液中,Na+、CO32-、Cl-一定能大量共存 |
下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是 |
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A.中和一定的NaOH溶液,需消耗与NaOH等物质的量的HA B.将pH=4的HA溶液稀释10倍,溶液pH小于5 C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈酸性 D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 |
电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L-1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前 CH3COOH的电离度为 |
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A.0.5% B.1.5% C.0.1% D.1% |
①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是 |
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A.水电离的c(H+):①=②=③=④ B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>②>① |
室温下,下列说法正确的是 |
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A.将pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等体积混合,所得溶液pH=2 B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大 C.向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中增大 D.将1 mL pH=3的HX溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HX为弱酸 |
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