有关①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是 [ ]A.溶液中水电离出的个数：②>①

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有关①100ml 0.1 mol/L

、②100ml 0.1 mol/L

两种溶液的叙述不正确的是 [ ]
A.溶液中水电离出的

个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:

D.②溶液中:

答案

举一反三

运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃；2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g），混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题

①2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡________移动（填“向左”“向右”或“不移动”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1_______K2；反应进行到状态D时，

_____

（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

① 如图是一定的温度和压强下N₂和H₂反应生成lmolNH₃过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：__________________（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与b mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH₄⁺）_______c（Cl^-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl^-=　[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：

①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：____________________________
③该温度下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于_____mol·L^－1（此温度时Ksp(AgI)＝1.2×10^－16）

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向20.00mL 0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.100mol/LCH₃COOH溶液，滴定曲线如图下列有关叙述正确的是

[ ]
A．0.100mol/L的CH₃COOH溶液的pH=1
B．上图a=7
C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为： c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞(OH^-)＞c(H⁺)
D．当V=20.00mL时．有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)

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下列说法正确的是 [ ]
A．用水可鉴别苯、乙醇、溴苯
B．中和滴定时用量筒量取待测溶液
C．Na₂CO₃溶液中 c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(OH^-)＞c(HCO₃^-)＞c(H⁺)
D．密闭容器中H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)达平衡后，改变平衡混合物浓度，平衡一定移动

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室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是 [ ]
A. 未加入稀盐酸之前[CN^-]＞[HCN]
B. 加稀盐酸后溶液中c(CN^-)/ [c(HCN)·c(OH^-)]变大
C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c(H⁺)增大
D. pH=7时，溶液中c( Na⁺)= c(CN^-)

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常温下，0.1mol/L氨水中c(H^＋)/c(OH^－)=1×10^－10，下列说法正确的是 [ ]
A.溶液中由水电离出的c(OH^－)=1×10^－10mol/L
B.溶液中c(OH^－)＋c（NH₃·H₂O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中：c(Cl^－)=c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O)=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c(H^＋)均增大

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