室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是 [ ]A. 未加入稀盐酸之前[CN-]>[HC
题型:山东省模拟题难度:来源:
室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中,再加入适量稀盐酸,调整溶液pH=7。下列说法正确的是 |
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A. 未加入稀盐酸之前[CN-]>[HCN] B. 加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)·c(OH-)]变大 C. 加稀盐酸后HCN的电离程度减小,但c(H+)增大 D. pH=7时,溶液中c( Na+)= c(CN-) |
答案
C |
举一反三
常温 下,0.1mol/L氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-10,下列说法正确的是 |
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A.溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-10 mol/L B.溶液中c(OH-)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L C.与0.1mol/L 的盐酸等体积混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释,溶液中的c(H+)均增大 |
合成氨反应()在工业生产中的大量运用,满足了人口的急剧增长对粮食的需求,也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题 |
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(1)合成氨反应的能量变化如图所示,则该反应的热化学方式为(△H用图给字母表示)________________________。 (2)在温度恒定为298K,体积恒定为10L的密闭容器中测得合成氨反应达到平衡时氢气、氮气、氨气的物质的量分别为0.1mol、0.4mol、4mol,则此温度下题给该反应的平衡常数K=________ (3)标况下,若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中,则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为________________________。 (4)将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中,再通入足量的CO2,过滤后即可得到 (NH4)2SO4。该过程的化学方程式为_________________,由此可知Ksp(CaSO4)______Ksp(CaCO3)(填“大于”、“小于”或“等于”) |
常温下,有下列4种溶液: |
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下列说法正确的是 |
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A.由水电离出的c(H+):③>① B.①稀释到原来的100倍后,pH与②相同 C.①与③混合,若溶液pH=7,则两种溶液的体积:③>① D.②与④混合,若溶液显酸性,则溶液中离子浓度:c(CH3COO-)>c(Na+) |
下列说法正确的是 |
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A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成 B.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知: ① S(单斜,s)+O2(g) == SO2(g) △H1=-297.16 kJ·mol-1 ② S(正交,s)+O2(g) == SO2(g) △H2=-296.83 kJ·mol-1 则正交硫比单斜硫稳定 C.中和同体积、同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3 D.将0.1mol·L-1 NaOH和0.2mol·L-1 NH4NO3两种溶液等体积混合后溶液呈碱性,则所得溶液中离子浓度的大小顺序为:c(NO3-)>c(Na+)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) |
下列大小比较正确的是 |
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A.常温下,将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B.25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C.0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D.等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 |
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