⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:______________________________________
题型:不详难度:来源:
⑴向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:___________________________________________________,在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______________________________。 ⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止,请写出发生反应的离子方程式:___________________________________________________,在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液,请写出此步反应的离子方程式:______ __________________。 ⑶向Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾[KAl(SO4)2]至溶液中Ba2+恰好完全沉淀,此反应的离子方程式是: ,在以上溶液中继续滴加明矾溶液,请写出此步反应的离子方程式:_________ _______________。 |
答案
⑴2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O;Ba2++SO42-BaSO4↓;⑵H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O;H++OH-H2O;⑶2Ba2++4OH-+Al3++2 SO42-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,3[Al(OH)4]-+Al3+ 4 Al(OH)3↓。 |
解析
因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,在溶液中是全部电离。当反应后溶液呈中性时其离子反应式是2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液,加入Ba(OH)2的离子反应式为Ba2++SO42-BaSO4↓。⑵当恰好不再生成沉淀为止时的反应离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O,原溶液生成NaOH溶液,继续滴加NaHSO4溶液,只发生:H++OH-H2O;⑶当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时的反应离子方程式为2Ba2++4OH-+Al3++2 SO42-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-,再向溶液中继续滴加明矾溶液时的3[Al(OH)4]-+Al3+ 4 Al(OH)3↓。 |
举一反三
能正确表示下列反应的离子方程式是( )A.在碳酸氢钙溶液中加入盐酸: HCO3-+H+=CO2↑+H2O | B.把金属铁放入稀H2SO4中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ | C.向 FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- | D.Na2S溶于水:S2-+2H2O=H2S↑+2OH- |
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4,当在(醋酸铅)溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关的离子方程式正确的是A.Pb(CH3COO)2+H2S=PbS↓+2CH3COOH | B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+ | C.Pb2++2 CH3COO -H2S=PbS↓+2CH3COOH | D.Pb2++2 CH3COO -+2H++S2-= PbS↓+2CH3COOH |
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完成下列离子方程式。 ⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸:___________________________。 ⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水:____________________________。 ⑶电解MgCl2溶液:___________________________。 ⑷NaHCO3溶液加足量石灰水:_____________________________。 |
下列离子方程式书写正确的是 A.过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2 | B.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中
| C.在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合
| D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 |
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A.用氨水吸收少量SO2气体:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O | B.NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O | C.在H2O2中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O | D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl- + 2H+H2↑+ Cl2↑ |
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