微粒间相互作用的能量:范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A.a&

微粒间相互作用的能量:范德华力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,氢键为c kJ·mol-1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A.a&

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微粒间相互作用的能量:范德华力为a kJ·mol1,化学键为b kJ·mol1,氢键为c kJ·mol1,则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是
A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a

答案
D
解析
化学键的键能远远大于分子间作用力(范德华力、氢键),而范德华力小于氢键,故答案为D
举一反三
对于SO2和CO2说法正确的是
A.都是直线形结构
B.中心原子都采用sp杂化
C.S原子和C原子上都没有孤对电子
D.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

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能用键能知识加以解释的是
A.稀有气体的化学性质很不活泼B.HCl比HI稳定
C.干冰易升华D.冰比水的密度小

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下列过程没有破坏化学键的是
A.2O3=3O2B.干冰升华
C.NaCl晶体受热融化D.HCl气体溶于水

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(12分)水是自然界中普遍存在的一种重要物质,根据下列信息回答问题:
(1)氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。
2)已知2H2O H3O+ + OH,H3O+的立体构型是___________________,中心原子的杂化类型是__________________。
(3)下列关于水的说法正确的是__________(选填序号)。
①在冰晶体中每一个水分子内含有两个氢键;
②水分子是由极性键构成的极性分子;
③水在化学反应中可以作氧化剂,也可以作还原剂;
④水分子中既含σ键,又含有π键;
⑤纯水呈中性,所以在任何条件下纯水的PH均为7;
⑥水分子中的氧原子的杂化类型是SP3杂化,价层电子对数是2。
(4)试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低。
稳定性:                    沸点:                   
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下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是
A.CaCl2B.H2S C.NaOHD.Na2O2

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