下列说法正确的是（）A．H2S比H2O稳定B．O2-半径比Na+的半径小C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外

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下列说法正确的是（）

A．H2S比H2O稳定

B．O2-半径比Na+的半径小

C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数均达到2或8的稳定结构

D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素

答案

解析

A 错误，H₂O比H₂S稳定
B 错误O²^－半径比Na^＋半径大
C 错误，PCl₅中，P的最外层电子数是10个
D 正确，最长的周期是第六周期，含有32种元素

举一反三

A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍；其中只有C是金属元素，且C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半；B元素原子的最外层电子数比D元素原子最外层电子数少一个；E与D同主族，且E元素的非金属性比D强。

（1）写出A、B、E三种元素的元素符号：
A： B： E：。
（2）如图所示：以C和A的单质为电极材料，两池内的电解质溶液均为D的最高价氧化物对应的水化物。a中A为极，电池总反应的离子方程式为；b中A上的电极反应式为，一段时间后b中的pH（填“变大”、“变小”、或“不变”）.
（3）工业利用CO（g）+H2O（g）

H2（g）+CO2（g）

反应来制备合成氨的原料气，在1000℃下，用
高压水蒸气洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气。高温、高压处理的理由是。
（4）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应N2（g）+O2（g）

2NO（g），这是导致汽车尾气中含有NO的原因之一，该反应在不同温度下的平衡常数K如下表：

温度	27℃	2000℃
K值	3.84×10-31	0.1

该反应为          反应（填“放热”、“吸热”）；T℃时，该反应化学平衡常数K=1，当c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，则可逆反应的反应速率（v）应满足的关系为        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）
C．v（正）=v（逆）   D．无法确定

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是

A．T的离子半径大于W的离子半径

B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低

C．Q与W的原子能形成非极性分子

D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

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1919年卢瑟福用α粒子（

）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：

＋

→

＋

。下列有关说法中正确的是

A．该过程属于化学变化	B．α粒子是He元素的一种核素
C．原子核内有1个中子	D．、原子核内质子数分别为14、17

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

(1)写出相应元素符号，A       B       C        E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                               。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：

(2)写出下列反应的化学方程式
①
②

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化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定

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下列说法正确的是 （ ）A．H2S比H2O稳定B．O2-半径比Na+的半径小C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外