短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是A．T的离子半径大于W的离子半径B．

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3，下列说法正确的是

A．T的离子半径大于W的离子半径

B．RHn，在同族元素的气态氢化物中沸点最低

C．Q与W的原子能形成非极性分子

D．在R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中单质T不溶解，说明未发生化学反应

答案

解析

由“W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3”，可知W为硫元素，进而可知Q、R、T分别为C、N、Al元素
A．铝离子与硫离子电子层分别为两层、三层，故离子半径前者小，不正确
B．由于氨气内有氢键的存在，在同族元素的气态氢化物中沸点最高，不正确
C．CS2为直线型非极性分子，正确
D．铝在浓硝酸中发生了钝化，不正确
答案为C

举一反三

1919年卢瑟福用α粒子（

）轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子，人类历史上第一次实现了原子的人工转变。用α粒子轰击氮原子，使氮原子转变成了氧原子的过程表示如下：

＋

→

＋

。下列有关说法中正确的是

A．该过程属于化学变化	B．α粒子是He元素的一种核素
C．原子核内有1个中子	D．、原子核内质子数分别为14、17

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Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

(1)写出相应元素符号，A       B       C        E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                             。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                               。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：

(2)写出下列反应的化学方程式
①
②

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化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X是一种单质，由此可知X元素
A．一定是金属元素
B．一定是非金属元素
C.可能是金属元素，也可能是非金属元素
D．无法确定

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“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。

与

是稀土元素，下列有关说法不正确的是

A．

与

互为同位素

B．

在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族

C．

与

是不同的核素

D．据

与

的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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短周期元素A、B，若A离子与B离子电子层结构相同，且A离子半径大于B离子半径，则下列说法一定正确的是（）
A.原子半径A<B B.电负性A<B
C.元素A、B不同周期 D.A原子序数小于B原子序数

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