四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 (1)写出D原子的外围电子排布式___
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四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。 |
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(1)写出D原子的外围电子排布式________,A、B、C、D四种元素的第一电离能最小的是_______(用元素符号表示)。 (2)B元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点______(填“高”或“低”)。 (3) 元素F与A相邻且同主族,它们与氧元素的成键情况如下 |
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在A和O之间通过双键形成AO2分子,而F和O则不能和A那样形成有限分子,原因是___________________________。 (4)往D元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量B元素的氢化物水溶液,可生成的配合物,该配合物中不含有的化学键是____________(填序号)。 a.离子键 b.极性键 c.非极性键 d.配位键 e.金属键 (5)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分,“”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。 |
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则在以上分子中,中心原子采用sp3杂化形成化学键的是________(填序号);在②的分子中有______个σ键和_______个π键。 (6)已知一种分子B4分子结构如图所示,断裂1molB-B吸收aKJ的热量,生成1molB≡B放出bKJ热量。试计算反应:B4(g)==2B2(g) △H=_______kJ/mol。 |
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答案
(1)3d104s1;Cu (2)高 (3)C=O的键能比C-O的键能的两倍要大,Si=O的键能比Si-O的键能的两倍要小,所以Si和O成单键更稳定,而C和O以双键形成稳定分子 (4)ce (5)①③;3;2 (6)-(2b-6a) |
举一反三
短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大,A元素的单质常温常压下是最轻的气体,B元素所形成化合物种类最多,C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙;D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。 (1)已知相关物质之间存在如下变化 |
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①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_________________,由物质己电解得到单质D的化学方程式为_________________; ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为_________________;常温下,为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至_________________。 (2)已知E及其化合物有以下变化 |
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写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式_______________,由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素,可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子,该分子的分子式为________(任写一个即可)。 (3)C有多种氧化物,其中之一是一种无色气体,在空气中迅速变成红棕色,在一定条件下,2L的该无色气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的C的含氧酸盐的化学式是_________________。 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍,B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质,C元素在短周期元素中第一电离能最小(下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充)。 (1)D、E元素电负性大小关系为__________。 (2)B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。 (3)根据等电子理论可知,A的某种氧化物(AO)的结构式为__________。 (4)相对分子质量为28的A的氢化物分子中,A原子杂化类型为__________,分子中σ键与π键数目之比为__________。 (5)C与E形成的晶体,其结构如图所示。晶体中离子的配位数(即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目)为__________,一个晶胞中C离子数目为__________个。 |
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A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素,其原子序数依次递增,并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的;B和C 都只有两个电子层,B中一层电子数是另一层的两倍;C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍;D中一层电子数是另两层电子数之和;E 核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题: (1)画出E的离子结构示意图_________,写出由A 和C组成的含有非极性键的化合物的电子式_________。 (2)由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是_________。(只要求写出两种,用化学式表示) (3)由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物,请写出该反应的化学方程式__________________ (4)写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式:__________________ (5)上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是_________(至少写出两种)。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物,该反应的化学方程式为: __________________ |
已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。 (1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是_________________; (2)甲的化学式是________,乙的化学式可能是________;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是________________; (3)Y单质可用来制造Y--空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为 ________________ 。 |
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与F同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两队成对电子,E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题: (1)F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________ (2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式_______________ (3)A、C形成的分子属于_______(极性或非极性)分子。该分子有_______对孤对电子______个σ键,中心原子杂化方式_____________ (4)A、E形成的化合物的电子式____________________ (5)CA3与FA4的稳定性_________;离子半径:E+__________C3- |
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