已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和

已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和

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已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子,甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
(1)通常状况下,Z的单质是一种黄绿色气体,工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质,制备反应的化学方程式是_________________;
(2)甲的化学式是________,乙的化学式可能是________;若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体,则反应的离子方程式是________________;
(3)Y单质可用来制造Y--空气燃料电池,该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液,则正极反应式为
________________ 。
答案
(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2
(2)AlCl3;Na2O、Na2S;2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
(3)O2+2H2O+4e-==4OH-
举一反三
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,核电荷数依次增加。只有E为金属,A与F同主族,B与F同主族,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍,D最外层有两队成对电子,E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题:
(1)F的价电子排布为___________。其B、F形成的化合物晶体类型是___________
(2)A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式_______________
(3)A、C形成的分子属于_______(极性或非极性)分子。该分子有_______对孤对电子______个σ键,中心原子杂化方式_____________
(4)A、E形成的化合物的电子式____________________
(5)CA3与FA4的稳定性_________;离子半径:E+__________C3-
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已知X、Y、Z都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则
(1)X是________,Y是________,Z是________。
(2)由Y和Z组成,且Y和Z的质量比为7:20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成,且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是_______和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐,此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3,该盐的化学式(分子式)是________。
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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的
NaOH溶液反应。请回答下列问题:
(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是____________。
(2)ZW2的电子式是________,它在常温下呈液态,形成晶体时,属于_________晶体。
(3)工业生产单质Y的原理是_____________________(用化学方程式表示)。
(4)X与Y化学性质相似,则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_____________________。
(5)0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2溶液反应,则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是
__________。
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已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
(1)Z分子的电子式为:___________;Y的单质有多种,其中可以导电的一种是:___________
(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1molE放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式:
___________________;E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的___________,以减少对大气的污染。
(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为______________________;
(4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气,若漏气时可观察到大量白烟,同时有单质z生成,写出相应的化学方程式:______________________。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为___________。
题型:0120 模拟题难度:| 查看答案
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子;A和E、D和F分别同主族,且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题:
(1)E元素在周期表中的位置是_____________;
(2)已知101KPa时,A单质的燃烧热为285.8kJ/mol,请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式:___________________;
(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_____________;
(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。
①X、Y均属于________化合物(填“离子”或“共价”):
②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为__________________;
(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸,加热,有单质生成。其离子反应方程式为:__________________________。
题型:0125 模拟题难度:| 查看答案
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