元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题:A单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。

元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题:A单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。

题型:不详难度:来源:
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题:
A
单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9°C,在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、常压下是气俸,原子的L层有一个未成对的p电子。
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
(1)B元素原子的最外层轨道表示式是     ,D离子的核外电子排布            式是               。C和D形成的化合物的电子式为             
(2)A、B、C、D的原子半径大小为:      >      >        >(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       
(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)____。写出能证明该结论的一个实验事实        。
答案
(1)
(各1分,共3分)
(2) Na>Mg>N>F   (1分)   点燃
(3) 3Mg+N2          Mg3N2   (2分)
(4) Na(1分)与水或与同浓度酸反应Na比Mg剧烈(1分,其它合理答案也可以)
解析

举一反三
35Cl是氯的一种核素,下列说法中正确的是               
A.35Cl原子所含质子数是18
B.0.1mol的1H35Cl分子中所含中子数约为6.02×1023
C.3.5g35Cl2气体的体积为2.24 L
D.35Cl2的摩尔质量为70 g·mol-1

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有A、B、C三种元素,A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氖原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子。试写出:
(1)A、B的元素符号或名称:
A                (1分)B              (1分)
(2)画出B元素的离子结构示意图                                    (1分)
(3)写由该三种元素组成的物质D在水溶液中电离方程式                   (2分)
(4)写出与氖原子有相同数目的电子的多核微粒(一种)               (1分)
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酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10,则下列说法正确的是
A.R和N为同周期元素
B.R和N是同主族元素
C.RO和NO只可能被还原,不可能被氧化
D.RO中R元素与NO中N元素的化合价相同

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研究下表信息可直接得出的结论是
元素
F
Cl
Br
I
氢化物组成
HF
HCl
HBr
HI
氢化物形成难易程度
H2、F2混合,冷暗处剧烈化合并发生爆炸
H2、Cl2混合,光照或点燃时发生爆炸
H2与Br2混合,加热发生化合
H2、I2混合,加热化合,同时又分解
氢化物热稳定性
很稳定
稳定
较稳定
较不稳定
A.元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第VII A族元素的金属性随电子层数增加而减弱
D.第VIIA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱

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答案
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D
20080411

 
应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是(  )
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹(At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1
③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
A.①③④B.①③⑥C.③④⑤D.②④⑥